硫酸銅和校服反應

1. 銅和硫酸銅能反應嗎

您好

此反映是不會反映的

假設成立，單質化合物反映是置換，生成物還是硫酸銅和銅，就沒有意義了

祝學習進步！

2. 硫酸銅可以跟什麼反應

硫酸銅可以跟鹼反應生成氫氧化銅
硫酸銅可以跟活動性順序中，排在銅前面的金屬（特別活潑的除外）反應，生成銅，例如：鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅
硫酸銅還可以跟可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉澱

3. 關於硫酸銅反應！

這個是這樣吧..我是高二級學生，我來回答～
第一個問題：
1，鋁打磨是為了去掉鋁表面的氧化鋁，使到鋁能夠更好地與硫酸銅溶液反應；
2，產生氣泡的原因：鋁跟硫酸銅溶液反應置換出了銅單質，銅單質附著在鋁上，這就構成了原電池，在這個原電池中，鋁是負極，銅是正極，負極發生氧化反應，鋁失去電子變成三價鋁離子；正極發生還原反應，溶液中的銅離子得電子被還原成銅單質。隨著反應的進行，溶液PH升高並且成鹼性，溶液中的氫氧根離子與鋁單質發生反應，生成偏鋁酸根和氫氣，所以，氣泡就是這樣產生的，氣泡是氫氣！
3，「而且只有滴上去的溶液邊緣銅紅色才較為明顯」 這句話是。。什麼意思？

第二個問題：
「把鐵釘打磨後一部分浸入硫酸銅溶液一段時間後發黑」，原因是：鐵在硫酸銅溶液中被氧化成二價鐵離子，而二價鐵離子在氧氣和水的作用下變成氫氧化亞鐵（灰綠色），然後很快又變成氫氧化鐵（紅褐色）。。應該是這樣吧。。。按道理應該不會變黑色。。
我和你一樣都是學生，所以回答不一定正確。。。僅供參考啊～

4. 關於硫酸銅和硫酸反應的問題

硫酸銅和硫酸並不會發生化學反應。有兩個典型反應：1，氧化銅和硫酸可以反應生成硫酸銅和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；在加熱條件下，銅可以和濃硫酸反應生成硫酸銅，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O。由上述兩個反應，可以看出硫酸和硫酸銅不論在常溫或是加熱條件下都能共存，不發生反應。

5. 硫酸銅的一些常見反應

無色固體時吸少量水變藍，形成帶五個結晶水的硫酸銅（五水硫酸銅）

6. 硫酸銅的反應

H2S+GuSO4=GuS+H2SO4,它們能反應是因為GuS是黑色固體，沉定的，所以可以發生反應的。

7. 關於硫酸銅反應

1，打磨，把鋁表面的氧化膜磨去，才能去置換硫酸銅里的銅
2，打磨的鐵釘放入硫酸銅後（也就是水）會生銹，把硫酸銅塗在鐵上就是鐵置換銅

8. 鐵與硫酸銅反應現象

鐵與硫酸銅反應的現象是：鐵層的表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變成棕色。

化學原理：硫酸銅溶液為藍色並且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現生成二價鐵離子，二價鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍色變為淺綠色。

同時由於鐵的金屬活潑型比銅強，所以發生了置換反應，溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質析出。

鐵與硫酸銅的反應式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

隨後，溶液中的二價鐵離子不穩定，會繼續被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子溶液呈現棕色，所以溶液由淺綠色變為棕色。

(8)硫酸銅和校服反應擴展閱讀

乾燥無水的硫酸銅為白色或灰白色粉末，容易吸收空氣中的水分子，生成藍色的五水硫酸銅，五水硫酸銅俗稱膽礬，膽礬因為有吸水變色的特性，所以經常被用來測試氣體中的水分。

化學特性：

1、硫酸銅溶液中的銅離子容易與鹼性物質發生反應，生成氫氧化銅沉澱。

2、硫酸銅溶液容易與活潑的金屬發生置換反應，生成紅色的單質銅。

3、在化學電池中，硫酸銅還經常被用作電解液，通常作為陽極溶液。例如，在銅—鐵原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子從鐵中吸收電子，形成金屬銅。

9. 硫酸銅和什麼反應生成銅

CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2＋Na2SO4
氯化銅的與硫酸銅的相同。

10. 銅和硫酸銅反應嗎

反應。

這個反應可以看做是濃硫酸與銅的反應，生成了SO₂氣體。

因為硫酸銅溶液呈酸性，那麼當加熱蒸發到一定程度，就會有等效於濃硫酸的體系產生，然後氧化了銅單質，最後生成了氧化銅固體~反應方程式可以寫為：CuSO₄+Cu====2CuO+SO₂。

開始加熱反應時的現象與前者相同。隨著反應的不斷進行，試管和長導氣管內壁有少量淡黃色固體物質凝聚；露置於試管液面上方的光亮銅絲逐漸變黑；試管里的硫酸全部反應完後，試管內的物質變為灰黑色的固體。

取出試管中原露置於液面上變黑的銅絲，將其分別置於盛有一定量濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中，震盪，銅絲表面的黑色物質不溶。

設計對比實驗，將光亮的銅絲在空氣中加熱變黑後，再分別置於盛濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中時，振盪，發現置於稀硫酸中的銅表面的黑色物質全部溶解，光亮的銅露出；濃硫酸中的銅表面的黑色物質有部分溶解，據此推測：該黑色物質應含銅的硫化物。

(10)硫酸銅和校服反應擴展閱讀

當濃硫酸過量時。依據實驗進程，可以觀察到的現象依次是：銅與冷的濃硫酸不發生反應，反應開始時無現象；加熱後隨著體系溫度的升高，銅絲（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色的懸濁液。

繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色轉變成灰白色，同時試管里還產生了大量的白色煙霧；部分煙霧在試管上部內壁處冷凝析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）後，淡黃色固體物質最終消失。導出的氣體能使紫色石蕊試液變紅，品紅溶液和KMnO4溶液褪色。

待銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內的煙霧隨之慢慢消失，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。繼續冷卻試管，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色；將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。

再向殘留有灰白色固的試管中滴加少量蒸餾水時，所得溶液呈藍色，試管底部未溶固體的上層部分呈藍色，下層仍為灰白色（久置時可變藍）。