学生校服2018年秋季潮怿

❶ 2018年8月12日盐仓回头潮时间

2018海宁观潮时间表：

8月10日(六月廿九)：小潮汛

8月10日(六月廿九)：小潮汛

观潮地点 潮涌时间 高潮位 涌高 观赏等级 潮涌时间 高潮位 涌高 观赏等级

盐官 21:45 ∕ 0.5 二级 10:29 ∕ 0.4 一级

萧山观潮城 23:20 5.0 0.4 一级 12:20 4.5 0.3 一级

下沙大桥 23:40 4.9 0.3 一级 12:43 4.5 0.2 一级

七堡 00:20 4.9 0.2 一级 13:30 4.5 0.1 一级

三堡 00:36 4.8 0.1 一级 13:48 4.5 0.1 一级

城市阳台 00:42 4.8 0.1 一级 13:56 4.5 0.0 一级

南星桥 00:58 4.8 0.0 一级 14:14 4.5 0.0 一级

九溪 01:18 4.7 0.0 一级 14:33 4.6 0.0 一级

杭州市林水局 杭州市气象局联合发布
备注：高程为85基面以上，高潮位、涌高以米为单位

海宁盐官观潮地点：丁桥大缺口(碰头潮)，盐官观潮景区(一线潮)，老盐仓(回头潮)

海宁观潮交通指南

1、海宁火车站可乘专线中巴到盐官镇，仅需半小时，车资10元。另有T109路旅游专线巴士往返于市区与景区之间，市区始发站海宁火车站广场，终点站盐官。

2、自驾车指南：杭州方向：沪杭高速公路长安镇出口-东西大道-盐官镇-观潮大道-观潮胜地公园。

观潮胜地公园位于海宁西南部盐官观潮景区，南临钱塘江，北靠杭金公路。公园为东西向狭长地形，全长1360米，总占地16.24公顷。抗战前，海塘一带已有海滨公园，1994年起，重建海滨“观潮胜地公园”。

公园内鱼鳞石塘、2座观潮楼、6个观潮台是天下奇观海宁潮的最佳观赏点;拥有明代占鳌塔、小普陀寺、孙中山观潮亭-天风海涛亭、毛泽东观潮诗碑纪念亭、乾隆手植古朴、史量才纪念碑、镇海铁牛等景点。

温馨提示：钱塘江大潮潮水是农历八月十八最大，而且农历的每个月初一到初五，十五到二十都可以看到潮，所以一年中有120天可以观潮。

❷ 2018年秋季学业发展水平阶段性评价监测九年级化学答案

一、水。
混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。
物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。
构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。
二、化学符号：
原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。
单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。
化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。
式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。
化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；
二价：氧钙铜汞镁钡锌；
三铝、四硅、五价磷；
二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全；
正负变价要分清；
莫忘单质都为零。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。
在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合物中元素的质量分数的计算方法。
三、溶液：
溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。
四、空气、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。
氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状
氧气和非金属反应：
碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫。
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水。
氧气与金属反应：
铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。
铜+氧气=加热=氧化铜。
氧气与化合物反应：
乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。
五、碳。
同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。
在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。
一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2
一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。
甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br
有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。
C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金属。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。
2Al+3O2=点燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、单质、氧化物、碱、酸、盐。
碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。
两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O
酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。
根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。
盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。
物质的分类和命名法。
希望我能帮助你解疑释惑。

❸ 小玄子的坎坷人生：丧母后受抑郁折磨，年过半百至今未婚，他为什么这么苦

金庸老先生的《鹿鼎记》演过许多版本号，单是TVB有梁朝伟、刘德华的版，张卫健、谭耀文版及其陈小春、马浚伟版。但说起影视制作化改写最取得成功的，或是当属98年陈小春版，在其中小宝和小玄子中间的兄弟之情，前后左右埋下伏笔的也更为详细。

❹ 今年流行什么发型男学生短发

刘海打理的卷翘蓬松一点，设计出二八分的样式，整体的短发打造出复古古典的成熟感，自然纹理感的烫发设计将五官衬托的更加男人味，即便搭配简单的黑色短袖T恤，也是帅气的一塌糊涂，是2018年潮流的男生短发之一。

2018年男生什么发型更加潮流呢？格子系的成熟潮装瞬间吸睛，搭配剃鬓角的男生纹理烫短发发型，衬托的五官更加轮廓明显，不规则的刘海更是整个发型的亮点。

❺ P2P行业经历了2018年的暴雷潮、2019年的严监管

就网上信息来看，截至2020年3月31日，全国实际在运营网络借贷机构139家，较2019年初不管是借贷余额还是出借人数都呈下降趋势。整治工作开展以来，累计已有近5000家机构退出。但不可忽视的是，随着行业出清的加速，遏制恶意逃废债问题成为关乎行业平稳发展的最关键问题。个人总结了一下，目前打击逃废债较为有效的方式主要包括三类：一是扩大网贷纳入征信的范围和进程。二是在司法上提升效率、灵活性及制度保障。三是监管和机构可利用人工智能等技术手段，提升对于恶意逃废债行为的识别、预警及处置等效率。事实上，遏制恶意逃废债，无论是监管部门的严格监管，还是司法部门的强力介入，都是较高成本的事后补救，而网贷平台的主动作为，则能把风险更好地屏蔽掉，降低了成本，也降低了对网贷出借人的利益伤害。以搜狐旗下网贷平台搜易贷为例，建立了一套完整的风险预警体系，制定了全面的预警监控指标，包括借款人家庭情况、征信情况、经营管理及财务状况、国家宏观政策、自然灾害等情况，并根据预警信号监测借款人具体风险和信贷业务整体风险情况。说白了网贷遇上逾期算是正常现象，兄弟你也不必太过慌张。实在不行就直接问下客服

❻ 江苏的高中教材分别是什么版本

1、语文、政治、历史、物理全省使用人教版。

2、英语全省使用译林版教材。

3、数学除无锡和苏州使用人教A版外，其余地区使用苏教版。

4、化学除南京、无锡和苏州使用人教版外，其余地区使用苏教版。

5、生物淮安市使用苏教版，盐城、镇江、泰州、常州、南通、无锡、苏州使用人教版，其余各区苏教、人教自选。

6、地理除常州、南通、南京、无锡、苏州使用人教版外，其余地区使用鲁教版教材。

相关规定

自2020年起全省普通高中全面实施新课程、使用新教材。2020年秋季入学的普通高中一年级新生使用《江苏省2020-2021学年普通高中高一年级教学用书目录（根据2017年版课程标准修订）》公布的教材；2018年秋季和2019年秋季入学的普通高中二年级、三年级学生使用《江苏省2020-2021学年普通高中高二、高三年级教学用书目录》公布的教材。

以上内容参考：南报网-江苏新高一秋季将用新教材

江苏教育厅-2020-2021学年普通中小学教学用书目录通知

❼ 大概2018年7月花了5000元买的联想13寸小新潮笔记本电脑,现在值多少钱

最好是把配置图发上来才能知道。13寸的本贬值很厉害的。不过具体还是要看配置和成色的！

❽ 有知道2018年下半年在山东省滨州市滨城区三河湖镇于潮村学校诈骗团伙的线索吗谁知道都有谁

如果有线索应该积极提供

❾ 苏州有什么学院

1.苏州大学：简称“苏大”，国家“211工程”重点建设高校，国家国防科技工业局和江苏省人民政府共建高校，国家“双一流”世界一流学科建设高校，全国博士研究生教育综合改革试点高校，江苏省属重点综合性大学。

截至2018年9月，学校有天赐庄校区，独墅湖校区，阳澄湖校区3个校区，占地面积3739亩，建筑面积166余万平方米。

2.苏州科技大学：一所中央与地方共建，江苏省与苏州市共建，以江苏省管理为主的普通高等院校，被教育部批准为卓越工程师教育培养计划高校。2017年4月10日，经住房和城乡建设部与江苏省人民政府批准，决定共建苏州科技大学。

苏州科技大学前身，由原建设部直属高校苏州城建环保学院与原铁道部直属高校苏州铁道师范学院，于2001年9月合并组建为苏州科技学院，2016年3月经教育部批准更名为苏州科技大学。

3.常熟理工学院：是一所江苏省省属全日制普通本科院校，是教育部组织的新一轮本科教学合格评估的首所试点高校，“国家教育体制改革”试点高校，教育部“卓越工程师教育培养计划”试点高校，江苏省首所省市共建试点高校。

该校前身是创办于1958年的苏州师范专科学校和1984年建校的常熟职业大学，1989年两校合并为常熟高等专科学校。2001年江苏省人口学校并入。2004年5月12日，经教育部批准在常熟高等专科学校基础上建立常熟理工学院。

4.昆山杜克大学：是一所由美国杜克大学和中国武汉大学合作创办的非营利性中美合办高校，由昆山市人民政府作为合作支持方参与建设，是具有独立法人地位的综合性研究型大学。学校于2013年9月获得教育部批准正式设立，并于2014年秋季迎来首批学生。

昆山杜克大学提供给学生与杜克大学相同的教学质量和学术经验，学生顺利完成学业后可获得美国杜克大学学位及昆山杜克大学的学历与学位。这也是目前唯一一所由美国排名前十大学在华创办合作大学并开展本科学位项目的学校。

5.西交利物浦大学：是经中国教育部批准，由西安交通大学和英国利物浦大学合作创立的，拥有中华人民共和国学士学位和英国利物浦大学学位授予权的中外合作大学。

2004年9月，西安交通大学与利物浦大学签订协议合作成立西交利物浦（国际）大学；2006年学校正式成立。2010年获准授予利物浦大学研究生学位，2012年教育部同意学校实施英国利物浦大学硕士和博士学位教育。

6.苏州市职业大学：简称苏职大，坐落于苏州市，是经江苏省人民政府批准，由苏州市人民政府主办的全日制普通高等专科学校。苏州市职业大学起源于创办于1911年的苏州工业专科学校，是江苏省办学历史最悠久的职业大学之一。