硫酸铜和校服反应

1. 铜和硫酸铜能反应吗

您好

此反映是不会反映的

假设成立，单质化合物反映是置换，生成物还是硫酸铜和铜，就没有意义了

祝学习进步！

2. 硫酸铜可以跟什么反应

硫酸铜可以跟碱反应生成氢氧化铜
硫酸铜可以跟活动性顺序中，排在铜前面的金属（特别活泼的除外）反应，生成铜，例如：铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜
硫酸铜还可以跟可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀

3. 关于硫酸铜反应！

这个是这样吧..我是高二级学生，我来回答～
第一个问题：
1，铝打磨是为了去掉铝表面的氧化铝，使到铝能够更好地与硫酸铜溶液反应；
2，产生气泡的原因：铝跟硫酸铜溶液反应置换出了铜单质，铜单质附着在铝上，这就构成了原电池，在这个原电池中，铝是负极，铜是正极，负极发生氧化反应，铝失去电子变成三价铝离子；正极发生还原反应，溶液中的铜离子得电子被还原成铜单质。随着反应的进行，溶液PH升高并且成碱性，溶液中的氢氧根离子与铝单质发生反应，生成偏铝酸根和氢气，所以，气泡就是这样产生的，气泡是氢气！
3，“而且只有滴上去的溶液边缘铜红色才较为明显” 这句话是。。什么意思？

第二个问题：
“把铁钉打磨后一部分浸入硫酸铜溶液一段时间后发黑”，原因是：铁在硫酸铜溶液中被氧化成二价铁离子，而二价铁离子在氧气和水的作用下变成氢氧化亚铁（灰绿色），然后很快又变成氢氧化铁（红褐色）。。应该是这样吧。。。按道理应该不会变黑色。。
我和你一样都是学生，所以回答不一定正确。。。仅供参考啊～

4. 关于硫酸铜和硫酸反应的问题

硫酸铜和硫酸并不会发生化学反应。有两个典型反应：1，氧化铜和硫酸可以反应生成硫酸铜和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；在加热条件下，铜可以和浓硫酸反应生成硫酸铜，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O。由上述两个反应，可以看出硫酸和硫酸铜不论在常温或是加热条件下都能共存，不发生反应。

5. 硫酸铜的一些常见反应

无色固体时吸少量水变蓝，形成带五个结晶水的硫酸铜（五水硫酸铜）

6. 硫酸铜的反应

H2S+GuSO4=GuS+H2SO4,它们能反应是因为GuS是黑色固体，沉定的，所以可以发生反应的。

7. 关于硫酸铜反应

1，打磨，把铝表面的氧化膜磨去，才能去置换硫酸铜里的铜
2，打磨的铁钉放入硫酸铜后（也就是水）会生锈，把硫酸铜涂在铁上就是铁置换铜

8. 铁与硫酸铜反应现象

铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。

化学原理：硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色。

同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换还原成铜，铜为红色，所以铁的表面有红色物质析出。

铁与硫酸铜的反应式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

随后，溶液中的二价铁离子不稳定，会继续被氧化成三价铁离子，三价铁离子溶液呈现棕色，所以溶液由浅绿色变为棕色。

(8)硫酸铜和校服反应扩展阅读

干燥无水的硫酸铜为白色或灰白色粉末，容易吸收空气中的水分子，生成蓝色的五水硫酸铜，五水硫酸铜俗称胆矾，胆矾因为有吸水变色的特性，所以经常被用来测试气体中的水分。

化学特性：

1、硫酸铜溶液中的铜离子容易与碱性物质发生反应，生成氢氧化铜沉淀。

2、硫酸铜溶液容易与活泼的金属发生置换反应，生成红色的单质铜。

3、在化学电池中，硫酸铜还经常被用作电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—铁原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从铁中吸收电子，形成金属铜。

9. 硫酸铜和什么反应生成铜

CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2＋Na2SO4
氯化铜的与硫酸铜的相同。

10. 铜和硫酸铜反应吗

反应。

这个反应可以看做是浓硫酸与铜的反应，生成了SO₂气体。

因为硫酸铜溶液呈酸性，那么当加热蒸发到一定程度，就会有等效于浓硫酸的体系产生，然后氧化了铜单质，最后生成了氧化铜固体~反应方程式可以写为：CuSO₄+Cu====2CuO+SO₂。

开始加热反应时的现象与前者相同。随着反应的不断进行，试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体物质凝聚；露置于试管液面上方的光亮铜丝逐渐变黑；试管里的硫酸全部反应完后，试管内的物质变为灰黑色的固体。

取出试管中原露置于液面上变黑的铜丝，将其分别置于盛有一定量浓硫酸和稀硫酸的两支试管中，震荡，铜丝表面的黑色物质不溶。

设计对比实验，将光亮的铜丝在空气中加热变黑后，再分别置于盛浓硫酸和稀硫酸的两支试管中时，振荡，发现置于稀硫酸中的铜表面的黑色物质全部溶解，光亮的铜露出；浓硫酸中的铜表面的黑色物质有部分溶解，据此推测：该黑色物质应含铜的硫化物。

(10)硫酸铜和校服反应扩展阅读

当浓硫酸过量时。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液。

继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。

待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色。

再向残留有灰白色固的试管中滴加少量蒸馏水时，所得溶液呈蓝色，试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色，下层仍为灰白色（久置时可变蓝）。